高一化学问题，高手来详细解答，要过程的谢谢了啊。

1.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A．金属钾投入水中K + H2O = K+ + OH—+ H2↑ B．亚硝酸钠与FeCl2溶液反应 NO2 + Fe2+ + 2H+ = NO↑ + Fe3+ + H2O C．用盐酸检验牙膏中的碳酸钙CO32— + 2H+ = CO2↑+ H2O D．电解饱和食盐水 Cl—+ H2O === H2 ↑+ Cl2 ↑+ OH— 2.已知可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H＝-92 kJ?mol－1下列关于此反应的说法中错误的是 A．加压可使该反应的反应速率变大 B．该反应中反应物的总能量比生成物的总能量高 C．将1 mol N2和3 mol H2混合进行反应，反应完成时放出的热量为92 kJ D．单位时间内生成1mo lN2，同时消耗3 mol H2说明该反应达到平衡状态 3.在500mL 0.2 mol?L－1的稀硝酸中加入1.92 g铜片，让其充分反应。试求： （1）产生的气体在标准状况下所占的体积为多少； （2）反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少；(溶液体积变化忽略不计) （3）若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀，应加入0.2 mol?L－1的氢氧化钠溶液多少毫升。 4.下图是六种物质的相互转化关系，已知E是固体单质，六种物质均含有E元素。 写出各物质的化学式 5.今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式 H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(g) △H＝a kJ/mol 2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) △H＝b kJ/mol 请回答下列问题：（提示：︱b︱表示b的绝对值） (1)若2 mol H2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量　︱b︱kJ（填“＞”、“＜”或“＝”） (2)反应热的关系：2a b（填“＞”、“＜”或“＝”）。 (3)若已知H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(g) △H＝—242 kJ/mol ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H—H键断裂时吸收的热量为