有一道大学无机化学题，怎么算啊，求过程

已知25℃时Cl2（l）的生成自由能为4.79kJ/mol,在该温度下可逆反应Cl2(g)==Cl2(l)的平衡常数Kθp=？；

有一道大学无机化学题,怎么算啊,求过程
这个应该简单，你看看平衡常数的计算公式啊，1 平衡常数表达式表明在一定温度下，体系达成平衡的条件。对于一般可逆反应mA+nB⇋pC+qD平衡时K=( (C)^p * (D)^q )\/( (A)^m * (B)^n )；其中：(C)(D)等表示 物质C、D的浓度；K是平衡常数；上述：在一定温度下，可逆反应达到平衡时...

一道大学无机化学题。。。概念上不理解。。。求指教!
方程式：Px * V总 = nx * R * T（x表示各组分）nx = mx \/ Mx 对于本题，x对应于CHCl3，所以 Px = 49.32 kPa，同温同压下，体积必然相等，所以 V空 = 4 L 体积对应总体积 所以 V总 = 4L * 2 = 8L CHCl3摩尔质量 = 12*1 + 1*1 + 35.5*3 = 119.5 g\/mol R取8.314...

一道大学无机化学的题,麻烦知道的说下哈!在线等,谢谢了
Cd(OH)2=Cd + 2OH- Ksp=[Cd][OH-]2 5.27×10-15 = [Cd][OH-]2 [Cd]=0.1mg\/L=8.897×10-7mol\/L [OH]2=5.27×10-15\/8.897×10-7mol\/L [OH]=7.694×10-5mol\/L Kw=[H][OH][H]=10-14\/7.694×10-5=1.3×10-10 1.3以10为底的对数值为0.1139 pH=9.89 ...

大学无机化学题目求解(急)
1..反应速率常数k=A*e^(-Ea\/(RT))，其中Ea表示T温度下的活化能 所以反应速率是无酶存在时的e^(-46000\/(RT)):e^(-120000\/(RT))=e^(74\/(RT))，其中T=298K，R=8.314J*mol-1*K-1，计算得e^(74000\/(RT))=9.4*10^12 即反应速率是无酶存在时的9.4*10^12倍 A*e^(-Ea1\/...

大学无机化学计算求解啊
Mn2+不产生沉淀，OH-浓度最小为 [OH-]={Ksp \/[Mn2+]}^1\/2=(2.06*10^-13 \/0.10)^1\/2=1.43*10^-6 因为是缓冲溶液 所以：NH3+H2O<=>NH4+ +OH- Kb(NH3)=[OH-]*[NH4+]\/[NH3]则:[NH4+]\/[NH3]=Kb\/[OH-]n(NH4+)\/n(NH3)=Kb\/[OH-]=1.77*10^-5\/1.43*10^-6=12...

大学无机化学的题
ka2(H2S)=c(H+)*c(S 2-）\/c(HS-)=1.1*10 -12 因为H2S为弱酸，分两步电离，第一步电离出等量的HS-和H+，第二步才是发生HS-的电离。易知第二步电离比第一步要弱的多。所以虽然上述方程中，氢离子浓度应该为第一步电离出的加上第二步电离出的，硫氰根离子浓度为第一步电离出的减去第...

求教:一个大学无机化学计算题???急急急
[I-]^2=7.1x10^-6, 所以当 [I-]=2.7x10^-3 mol\/L===>2.7x10^-3 mol KI，沉淀开始生成。3. （出此题的人不懂配位化学里的分步配位过程）假设配合物的生成是一步反应：Pb2+ + 4I- ---〉PbI42- Kf=3,4x10^-5=[Pb2+][I-]^4=1x10^-3[I-]^4 [I-]^4=3.4x10-...

大学无机化学 第十二题求解详细步骤
判据1：C=0.10＞ 500×Kb= 1.5×10^-8 判据2：CKb= 0.10×3.0×10^-11 = 3.0×10^-12 ＞ 20Kw = 2×10^-13 判据1和2都成立，那么[OH-]可以用最简式计算：[OH-] = √Kb·C = √ 3.0*10^-11 × 0.1 = 1.7×10^-6 mol\/L 所以本题选择B。

大学无机化学选择题求教 如图,这个该怎么计算呢 求详解
选B。0.14V。Cu2+ + 2e- = Cu deltaG'=-2Fx0.34 2) Cu+ + e- = Cu deltaG" =-Fx0.54 1)-2）得3)：Cu2+ + e- = Cu+ deltaG = -FE 又,deltaG = deltaG'-deltaG"= -0.68F + 0.54F = -0.14F 所以,E=0.14V ...

大学无机化学问题
氮气气态方程：p0*V1=n1RT 氧气气态方程：p0V2=n2RT ∵V2=3V1 ∴n2=3n1 n1+n2=4n1 混合气体气态方程 pV=(n1+n2)RT pV\/(p0*V1)=(n1+n2)\/n1 p*10\/(p0*5)=4\/1 p0=(1\/2)p=75(kPa)