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这是什么网站，下载答案需要付费吗？
追答道客巴巴，下载要付费的吧，但通常可以免费全部的浏览，截图或者收藏网址就行。
追问嗯嗯，
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分析化学 络合滴定
第一个问题来自分布分数计算公式：对于一元弱酸有：将NH4+看作弱酸，将NH3看作共轭碱，则pa(NH4+)=14.00-4.74=9.26 δ(NH3)=Ka\/{[H+]+Ka}，当pH=pKa=9.26时，δ(NH3)= δ(NH4+)=0.5 然后平衡浓度=分析浓度×分布分数，所以 [NH3]=C(NH3)·δ(NH3)=0.20×0.50=0.10 mol\/...
分析化学络合滴定大题划横线的是怎么来的?
第一个问题来自分布分数计算公式：对于一元弱酸有：将NH4+看作弱酸，将NH3看作共轭碱，则pa(NH4+)=14.00-4.74=9.26 δ(NH3)=Ka\/{[H+]+Ka}，当pH=pKa=9.26时， δ(NH3)= δ(NH4+)=0.5 然后平衡浓度=分析浓度×分布分数，所以 [NH3]=C(NH3)·δ(NH3)=0.20×0.50=0.10 mol...
分析化学络合滴定问题,请大神帮忙,谢谢啦
（1）在PH=5—6的条件下用锌标定EDTA时，蒸馏水中的钙镁离子不和EDTA配位，而测定条件下蒸馏水中的钙镁离子又和EDTA配位，相当于EDTA的浓度偏低，消耗EDTA的体积偏高，测定结果偏高。（2）当用碳酸钙标定EDTA时，标定条件和测定条件相同，蒸馏水中少量的钙镁离子所引起的系统误差被消除，结果准确。因此，...
分析化学-络合反应的计算题
滴定浓度为0.02mol\/L的pb2+、Ca2+混合溶液中的Pb2+，溶液的PH=5.0计算：（1）化学计量点时的lgk'(pbY)和[pb2+]、[Ca2+]（2）若以二甲酚橙作为指示剂，重点误差为多大？此时[Ca2+]已知PH=5.0时，lgaY(H)=6.6,Ppb（终）=7.0（二甲酚橙）lgk(pbY)=18.0 lgk(CaY)=10.7 ...
求解分析化学两道 酸碱滴定,络合滴定。
解：本题可以看作是醋酸和醋酸钠的缓冲溶液，因为反应平衡后草酸钠的浓度比醋酸低1000倍， 所以利用缓冲溶液pH公式计算pH值 根据缓冲溶液pH计算公式计算过程如下：[H+]=Ka(Ca\/Cb)=10^-4.80{[(0.20×10)\/20]\/[0.40×10-0.20×10)\/20]}=10^-4.80 根据分布分数计算公式，先求草酸根...
急求高手!!分析化学络合滴定法实验~
3，lgK’MgY =8.7，lgK’Mg-EBT =10.7，lgK’CaY =10.7，lgK’Ca-EBT =5.4。在pH=10单独滴定钙离子时，如果用铬黑T做指示剂，Ca-EBT的稳定性较小且与Ca-EDTA的稳定性相差较大会造成变色不敏锐。由于Ca-EDTA的稳定性大于Mg-EDTA,加上加入EBT后可与置换出来的Mg2+结合；当滴加EDTA时先...
分析化学中的配位滴定,求助啊,第三题
EDTA)=n(Zn2+)=n(Al3+)。氧化铝的质量=(EDTA的浓度*加入EDTA的体积 - 锌滴定液的浓度*锌滴定液的体积)*氧化铝的摩尔质量\/2。由于样品配成250ml溶液，只取出25ml进行分析，所以滴定分析用样品的质量=称样量*25\/250。百分含量=(氧化铝的质量\/滴定分析用样品的质量 )*100%。代入数据即可。
关于分析化学络合滴定的问题
如果用EDTA滴定，EDTA与金属的稳定常数比显色剂与金属离子的稳定常数大，因此当接近终点时，EDTA与金属离子接近完全络合，使指示剂显示出本身的颜色，由红色到黄色的颜色变化比较明显，所以选A
大学分析化学!急!急!急!急!急!急!急!
阴极反应： H2O＋e → 1\/2 H2(g)＋OH- 电池反应： Cu (s) ＋ 2H2O → Cu2+ ＋ H2(g) ＋ 2OH- Cu2+与EDTA按1 : 1络合，因此，阴极放出的氢气的摩尔数等于阳极产生的Cu2+ 的摩尔数 即等于消耗的EDTA的摩尔数：n(H2) = n(Cu2+)=MV(EDTA)=0.05115 × 53.12\/1000 = 2...
分析化学-配位滴定(络合滴定)公式大全
平均配位数 [公式]副反应系数，如 [公式] 与浓度比 [公式]后续的章节讨论了副反应系数的计算、条件稳定常数、缓冲溶液对滴定的影响，以及如何确定化学计量点和滴定终点误差。对于滴定判别式，包括单一金属离子准确滴定的[公式] 和两种离子分别滴定的判别条件，以及酸度控制的建议。每个公式都直接关系到实验...
