一道无机及分析化学的课后题（求解答 谢谢）

某一含有Na2CO3,NaHCO3及杂质的试样0.602g加水溶解，用0.212mol/L的HCL溶液滴定至酚酞终点，用去20.5ml，继续滴定至甲基橙终点又用去24.08ml HCL,求NaCO3和NaHCO3的质量分数

我的问题是，为什么碳酸氢钠物质的量等于第二步消耗盐酸物质的量减去碳酸钠物质的量
NaHCO3和Na2CO3反应消耗的盐酸不是等量的吗？

NaHCO3和Na2CO3反应消耗的盐酸是等量的啊！！

那为什么不能nNaHCO3=nNa2CO3=20.50？？ 这个是关键点

滴定至酚酞终点，发生的反应
Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 这里生成 NaHCO3 物质的量等于 Na2CO3 物质的量
第二步消耗盐酸是与上一步生成 NaHCO3 和原混合物 NaHCO3 反应的，而上一步生成 NaHCO3 物质的量等于 Na2CO3 物质的量，所以：碳酸氢钠物质的量等于第二步消耗盐酸物质的量减去碳酸钠物质的量。

原来如此！！！
NaHCO3（生成的）+NaHCO3（原有的）=24.08

NaHCO3（生成的）=20.50

请问你能留下你的qq号 以后好方便问你题目
不管你给不给我明天采纳你

2803909201
共同提高