理工学科 -> 化学

常温下,在20克盐酸和流酸混合溶液,逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当碱液滴加至20g时,硫酸钡沉淀达到最大值,当碱液加至60g时,溶液pH=7。求:《1》原混合溶液中硫酸的质量分数?《2》当pH=7时,溶液中溶质的质量?

(1)设原溶液中硫酸质量为X.
H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4+2H2O
X=98*20*17.1%/171=1.96
所以,原溶液中硫酸质量分数为1.96/20*100%=9.8%
(2) ph=7时,溶质为氯化钡,设为y
2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+H2O
y=208*40*17.1%/171=8.32
温馨提示:内容为网友见解,仅供参考
第1个回答  2009-06-10
<<1>>硫酸质量为:98*20*17.1%/171(MH2SO4/实际H2SO4=MBa(OH)2/实际Ba(oh)2质量)为:1.96g 所以:质量分数为:1.96/20*100%=9.8% 2:即H+与OH-反应完,溶质 为氯化,质量为208*40*17.1%/171=8。32(原理同上)

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