大学无机化学几个问题

如图三个问题，谁可以解释下~~~~

大学无机化学几个问题
1、原因：N2分子中HOMO能级低，而且HOMO与LUMO的能级差大，因此N2不易失去电子 2、原因：中心原子的电负性越大,成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间距离变小，排斥力增大，键角变大 3、原因：1）各电子对之间排斥力的大小顺序为：孤对电子对 -孤对电子对 ＞ 孤对电子对－双键 ＞ 孤对电子...

无机化学原理中几个问题的讨论
转化为气态基态正离子所需要的最低能量，这就是第一电离能，故答案为：第一电离能；（3）c表示将1mol氯气拆开为2个气态中性氯原子所需要的能量，这就是键能，故答案为：Cl-Cl键键能；

无机化学中的几个问题
2、“火”确实不是物质。它是“光和热”。化学里对于“燃烧”的定义就是“可燃物跟助燃物（氧化剂）发生的剧烈的一种发光、发热的氧化反应”。3、Mn2O7是典型的共价化合物 过渡金属的高价态化合物多半为共价化合物，像铬酸酐（三氧化铬：CrO3）也是共价化合物 因为像+7价Mn，+6价Cr都是出于...

大学无机化学问题
1、LiAlH4 + 2 SnCl4 = 2 SnCl2 + LiCl + AlCl3 + 2 H2 或者LiAlH4 + SnCl4 = Sn + LiCl + AlCl3 + 2 H2 主要考虑四氢化铝锂的还原性 2、用软硬酸碱理论解释。不确定，就不回答了。3、不会。但复分解可能性较大。第一个反应得到三乙基膦PEt3和LiBr。第二个得到己酮和氯化锂。...

三道无机化学的问题
U=Q+W,所以Q也不变，焓变等于Q变，所以H也不变。熵是肯定会变的，因为熵表示混乱度，体积大了，混乱度就大了，所以S变不为0.G=H-TS,所以G变不为0.2。不太理解，第一题也是扒着物理化学的书给你做的解答，我是学化学的，不过物理化学我们还没学到。希望对你有帮助。

无机化学简明教程课后习题几个问题
，l=1时，m=-1,0,1(有三个简并的p轨道)(1)就做题来说，n>l,l>=│m│。不满足该条件的电子状态就不存在 前4题：一二三都不存在，只有四，存在。(2)逆推，一、n>l,故n>=3 二、│m│=<l<n,即1=<l<2,l=1 三、ms只能取±1\/2，与n,l,m无关 四、│m│<=l,故m=0 ...

几个大学无机化学题,请给出过程谢谢!
1、这道题有点问题，一方面Pb(2+)会与Cl(-)作用成沉淀PbCl2，因此从一开始就不可能是溶液；另一方面，当然只与Ksp有关，只有Ksp极小的才可能完全沉淀，因为通入H2S过程中会产生酸，H(+)浓度提高会溶解高Ksp的硫化物，此时MnS是不可能形成的，CuS会沉淀完全，但CdS也只是基本上沉淀。似乎D是相对...

无机化学 求教几个氧化还原问题
1、在有金属离子参加的电极反应体系中，加入沉淀剂时，如果是氧化型离子浓度降低，该电极的电极电势值将降低 如果是还原型离子浓度降低，该电极的电极电势值将升高 可以通过能斯特方程 E=E0 +0.0591\/n*lg[氧化型]\/[还原型]2、已知电极反应O2＋4H+＋4e＝2H20的标准电极电势为1.229V，要求：电极...

关于大学无机化学实验的一些疑惑~~~Co元素化合物的问题
2) 此时发生的是第一个反应，生成黄色的[Co(NH3)2]2+。NH4Cl在此起到了重要作用。正是因为先加入了NH4Cl，再加入氨水时，由于同离子效应，溶液中OH-浓度不太高，不能生成Co(OH)2，而氨浓度较高，于是发生了配位反应。总之，要发生配位反应，氨的浓度要高，OH-的浓度要低，否则易生成氢氧化物。

无机化学 求教几个氧化还原问题(需要分析步骤)
（1）高锰酸钾加氢离子，相当于强氧化，硫酸加氢离子相当于浓度大了，氧化能力就强了，双氧水貌似加氢也是氧化性增强 （2）三价铁有强氧化性，I-有强还原性，两个在一起不是氧化还原吗，不过D答案貌似也不能共存吧，溴离子貌似还原性也不弱啊 第三个就不太清楚了 ...