初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
温馨提示：内容为网友见解，仅供参考
第1个回答 2015-04-09
我这有的，你看看 是不是这些，应该都有了
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H4OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO4 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2
化学方程式 反应现象 应用
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 ；H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O ；2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
就是这么多了，全部都在这里的
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H4OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO4 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2
化学方程式 反应现象 应用
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 ；H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O ；2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
就是这么多了，全部都在这里的
第2个回答 2015-04-09
基本化学反应
物质反应
化学方程式
伴随现象
化合反应
镁在空气中燃烧
2Mg + O2 点燃 2MgO
耀眼的白光、放出热量、生成白色粉末
铁在氧气中燃烧
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
剧烈燃烧，火星四射、放出热量、黑色固体生成
氢气中空气中燃烧
2H2 + O2点燃2H2O
淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁出现水雾
红（白）磷燃烧
4P + 5O2点燃2P2O5
发出白光、放出热量、生成大量白烟。
碳在氧气中充分燃烧
C + O2点燃CO2
发出白光、放出热量、澄清石灰水变浑浊
碳不充分燃烧
2C + O2点燃2CO
CO2 通过灼热碳层
C + CO2 高温 2CO
（吸热反应）
氧化钙溶于水
CaO+ H2O==Ca(OH)2 （放大量热）
白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
二氧化碳溶于水
CO2 + H2O === H2CO3
石蕊试液由紫色变成红色。
分解反应
水在通电分解
2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
两电极上有气泡产生、（正氧负氢）
加热高锰酸钾
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体
双氧水制氧气
2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
有气泡产生，带火星的木条复燃。
锻烧石灰石
CaCO3高温CaO+CO2↑
（二氧化碳工业制法）工业制备二氧化碳和生石灰
碳酸不稳定而分解
H2CO3 === H2O + CO2↑
石蕊试液由红色变成紫色。
小苏打受热分解
2NaHCO3△ Na2CO3+H2O+CO2↑
产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
置换反应 基本形式：A＋BC＝AC＋B 单质和化合物 反应 生成 另一种单质和另一种化合物
酸与金属反应
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl == MgCl2+H2↑
放出气体
盐与金属反应
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
银白色金属表面覆盖有红色物质
铁溶于稀硫酸
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
有气体生成、溶液显浅绿色
CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
银白色金属表面覆盖有红色物质
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
银白色金属表面覆盖有红色物质、湿法炼铜、镀铜
焦炭还原氧化铁
3C+2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
木炭还原氧化铜
C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑
黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
其他反应
苛性钠暴露在空气中变质 或 CO2通入氢氧化钠溶液
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
CO2通入澄清石灰水
CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O
澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）
冶炼金属铁
Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2
红色逐渐变为黑色
甲烷燃烧
CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
甲烷在空气中燃烧
酒精燃烧
C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
酒精在空气中燃烧
复分解反应
复分解反应条件：任意一个条件：有水、气体、沉淀 生成
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
无明显现象
NaOH+HCl==NaCl+H2O
无明显现象
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
无明显现象
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
固体溶解、溶液显浅绿色
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜、溶液由蓝色变为浅绿色
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑
产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多
NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑
小苏打治疗胃酸过多
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
气体放出
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
气体放出
NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑
气体放出
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
消石灰放在空气中变质，生成白色不溶于水的固体
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
苛性钠暴露在空气中变质，遇水潮解，遇二氧化碳变质
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
白色沉淀生成、不溶于稀硝酸
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
白色沉淀生成、不溶于稀硝酸
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
黑色氧化铜溶于稀硫酸
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl本回答被网友采纳
物质反应
化学方程式
伴随现象
化合反应
镁在空气中燃烧
2Mg + O2 点燃 2MgO
耀眼的白光、放出热量、生成白色粉末
铁在氧气中燃烧
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
剧烈燃烧，火星四射、放出热量、黑色固体生成
氢气中空气中燃烧
2H2 + O2点燃2H2O
淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁出现水雾
红（白）磷燃烧
4P + 5O2点燃2P2O5
发出白光、放出热量、生成大量白烟。
碳在氧气中充分燃烧
C + O2点燃CO2
发出白光、放出热量、澄清石灰水变浑浊
碳不充分燃烧
2C + O2点燃2CO
CO2 通过灼热碳层
C + CO2 高温 2CO
（吸热反应）
氧化钙溶于水
CaO+ H2O==Ca(OH)2 （放大量热）
白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
二氧化碳溶于水
CO2 + H2O === H2CO3
石蕊试液由紫色变成红色。
分解反应
水在通电分解
2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
两电极上有气泡产生、（正氧负氢）
加热高锰酸钾
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体
双氧水制氧气
2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
有气泡产生，带火星的木条复燃。
锻烧石灰石
CaCO3高温CaO+CO2↑
（二氧化碳工业制法）工业制备二氧化碳和生石灰
碳酸不稳定而分解
H2CO3 === H2O + CO2↑
石蕊试液由红色变成紫色。
小苏打受热分解
2NaHCO3△ Na2CO3+H2O+CO2↑
产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
置换反应 基本形式：A＋BC＝AC＋B 单质和化合物 反应 生成 另一种单质和另一种化合物
酸与金属反应
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl == MgCl2+H2↑
放出气体
盐与金属反应
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
银白色金属表面覆盖有红色物质
铁溶于稀硫酸
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
有气体生成、溶液显浅绿色
CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
银白色金属表面覆盖有红色物质
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
银白色金属表面覆盖有红色物质、湿法炼铜、镀铜
焦炭还原氧化铁
3C+2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
木炭还原氧化铜
C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑
黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
其他反应
苛性钠暴露在空气中变质 或 CO2通入氢氧化钠溶液
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
CO2通入澄清石灰水
CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O
澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）
冶炼金属铁
Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2
红色逐渐变为黑色
甲烷燃烧
CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
甲烷在空气中燃烧
酒精燃烧
C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
酒精在空气中燃烧
复分解反应
复分解反应条件：任意一个条件：有水、气体、沉淀 生成
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
无明显现象
NaOH+HCl==NaCl+H2O
无明显现象
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
无明显现象
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
固体溶解、溶液显浅绿色
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜、溶液由蓝色变为浅绿色
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑
产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多
NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑
小苏打治疗胃酸过多
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
气体放出
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
气体放出
NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑
气体放出
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
消石灰放在空气中变质，生成白色不溶于水的固体
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
苛性钠暴露在空气中变质，遇水潮解，遇二氧化碳变质
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
白色沉淀生成、不溶于稀硝酸
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
白色沉淀生成、不溶于稀硝酸
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
黑色氧化铜溶于稀硫酸
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