麻烦哪位高手帮帮忙，急呀！急用急用，谢谢了！

7 称取Na2CO3和NaHCO3的混合试样0.6850g溶于适量水中。以甲基橙为指示剂，用0.200 mol/L HCl溶液滴定至终点时，消耗50.0 mL。如改用酚酞为指示剂，用上述HCl溶液滴定至终点时，需消耗多少毫升? 已知M Na2CO3=105.99， M NaHCO3=84.01

8 计算pH = 4.00时，0.10mol∙L-1 HAc溶液中的[HAc]和[Ac-]。
已知：pH = 4 = 0.10mol∙L-1 Ka（HAc）=1.8×10-5

9粗铵盐1.000g，加过量NaOH溶液，加热，逸出的氨吸收于50.00 mL 0.2500 mol/L硫酸中，过量的硫酸用0.5000 mol/L NaOH回滴，用去碱液1.56 mL。计算试样中NH3的百分含量。

10 已知HAc的pKa= 4.74，计算0.15mol ∙L-1 NaAc溶液的pH值。

11 用0.0200 mol∙L-1 EDTA滴定pH = 10.0每升含有0.020 mol游离氨的溶液中的Cu2+， = 0.0200 mol∙L-1，计算滴定至化学计量点时的pCu' 和pCu值。
已知：lgKCuY = 18.8； pH = 10.0时lgY(H) = 0.5, lg Cu(OH) = 0.8；
Cu-NH3络合物的各级累积常数 lg1～lg4： 4.13、7.61、10.48、12.59

12 已知 lgKZnY=16.5，若用0.02mol•L-1 EDTA滴定0.02mol•L-1 Zn2+溶液，要求pM=0.2，Et=0.1%，则滴定时最高允许酸度是多少？
pH 4 5 6 7
lg aY(H) 8.44 6.45 4.65 3.32

13 取100ml水样，用氨性缓冲液调节至pH＝10，以铬黑T为指示剂，用EDTA标准液（0.008826mol/L）滴定至终点，共消耗12.58ml，计算水的总硬度，如果将上述水样再取100ml，用NaOH调节pH＝12.5，加入钙指示剂，用上述EDTA标准液滴定至终点，消耗10.11ml，试分别求出水样中Ca2+和Mg2+的量。 已知钙，镁的原子量分别为40，24。

14 计算在pH = 3.0 时，cEDTA = 0.01 mol×L-1时Fe3+/ Fe2+电对的条件电位。已知：lgKFeY- = 25.1，lgKFeY2- = 14.32， 0.77V ，pH = 3.0时， = 1010.60。
15 在0.1 mol•L-1HCl溶液中，用Fe3+滴定Sn2+，其反应为
2Fe3++ Sn2+ ＝ 2Fe2++ Sn4+
(1) 计算下列反应的化学计量点的电位和滴定到99.9%和100.1%时的电位。
(2) 计算平衡常数及讨论反应进行的完全程度。

7 称取Na2CO3和NaHCO3的混合试样0.6850g溶于适量水中。以甲基橙为指示剂，用0.200 mol/L HCl溶液滴定至终点时，消耗50.0 mL。如改用酚酞为指示剂，用上述HCl溶液滴定至终点时，需消耗多少毫升?
已知M Na2CO3=105.99， M NaHCO3=84.01 8 计算pH = 4.00时，0.10mol∙L-1 HAc溶液中的[HAc]和[Ac-]。已知：pH = 4 = 0.10mol∙L-1 Ka（HAc）=1.8×10-5 9粗铵盐1.000g，加过量NaOH溶液，加热，逸出的氨吸收于50.00 mL 0.2500 mol/L硫酸中，过量的硫酸用0.5000 mol/L NaOH回滴，用去碱液1.56 mL。计算试样中NH3的百分含量。 10 已知HAc的pKa= 4.74，计算0.15mol ∙L-1 NaAc溶液的pH值。 11 用0.0200 mol∙L-1 EDTA滴定pH = 10.0每升含有0.020 mol游离氨的溶液中的Cu2+， = 0.0200 mol∙L-1，计算滴定至化学计量点时的pCu' 和pCu值。已知：lgKCuY = 18.8； pH = 10.0时lgY(H) = 0.5, lg Cu(OH) = 0.8； Cu-NH3络合物的各级累积常数 lg1～lg4： 4.13、7.61、10.48、12.59 12 已知 lgKZnY=16.5，若用0.02mol•L-1 EDTA滴定0.02mol•L-1 Zn2+溶液，要求pM=0.2，Et=0.1%，则滴定时最高允许酸度是多少？ pH 4 5 6 7 lg aY(H) 8.44 6.45 4.65 3.32 13 取100ml水样，用氨性缓冲液调节至pH＝10，以铬黑T为指示剂，用EDTA标准液（0.008826mol/L）滴定至终点，共消耗12.58ml，计算水的总硬度，如果将上述水样再取100ml，用NaOH调节pH＝12.5，加入钙指示剂，用上述EDTA标准液滴定至终点，消耗10.11ml，试分别求出水样中Ca2+和Mg2+的量。 已知钙，镁的原子量分别为40，24。 14 计算在pH = 3.0 时，cEDTA = 0.01 mol×L-1时Fe3+/ Fe2+电对的条件电位。已知：lgKFeY- = 25.1，lgKFeY2- = 14.32， 0.77V ，pH = 3.0时， = 1010.60。 15 在0.1 mol•L-1HCl溶液中，用Fe3+滴定Sn2+，其反应为 2Fe3++ Sn2+ ＝ 2Fe2++ Sn4+ (1) 计算下列反应的化学计量点的电位和滴定到99.9%和100.1%时的电位。 (2) 计算平衡常数及讨论反应进行的完全程度。

温馨提示：内容为网友见解，仅供参考

当前网址：https://22.t2y.org/zz/fci0hxsts.html